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初中科学化合价

展开全部前提是你要背熟其他元素的化合价。比如硫酸H2SO4：氧是－2价，有4个氧加起来是－8价，氢是1有两个加起来2价，那么硫酸中的硫就是＋6了，6＋2＋（－8）＝0。以此类推，不过也有些比较复杂点，不过背一下就熟了，毕竟复杂的不多.比如四氧化三铁Fe3O4：有三个Fe，其中两个铁显＋3一个显＋2，加起来＋8，四个氧加起来—8，全部加起来＝0，像这些就比较复杂，不过熟悉了就不难了.

初中化合价表

展开全部钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价 铝是正三氧负二 氯负一价最常见 硫有负二正四六 正二正三铁可变 正一二铜二四碳 价氢钠钾，氟氯溴碘银 二氧汞铅铜，钡镁钙和锌 三氯四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫最常见 莫忘单质为零价

初中化学常用元素的化合价

常见的原子团：so42- co32- no3- oh- mno4－ mno42－ clo3－ po43- hco3- nh4＋碳酸氢根（hco3-）硫酸氢根（hso4-）磷酸氢根（hpo42-）磷酸二氢根（h2po4-）阳离子:na＋ mg2＋ al3＋、h+ nh4+、fe2+ fe3+ ca2+阴离子:o2－oh－s2－f2－ cl- so42- co32- no3－ mno4－ mno42- clo3背诵化合价口诀：＋1价钾钠银铵氢， ＋2价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘－1价 氧硫－2要记清。 氢氧根、硝酸根（oh、no3）－1价， 硫酸根、碳酸根（so4、co3）-2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注：铵是nh4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时s为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。so32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时cl为-1价氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁

初中化学化合价解释

关于化合价的意义从两个方面讲：第一，如果形成的是离子化合物，元素的化合价就是元素的一个原子在形成阴离子时得到的电子总数（显负价），或元素的一个原子在形成阳离子时失去的电子个数（显正价）。如：MgCl2，一个镁原子失去2个电子显+2价，一个氯原子得到一个电子显-1价；第二，如果形成的是共价化合物，元素的化合价就是元素的一个原子和其它元素的原子形成的共用电子对的总数，电负性强的（共用电子对偏向的一方）显负价，反之显正价（共用电子对偏离的一方）。如H2O，一个氧原子和两个氢原子共形成两对共用电子对，且均偏向氧原子，所以在水中氧元素的化合价为-2价。

初中化学 关于化合价的计算方法

化合价对于刚刚接触化学的同学来讲确实是一个比较抽象的概念，又是初中化学的基础知识，所以弄清楚化合价是很有必要的。 元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠一定是和一个氯结合。而一个Mg一定是和2个结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴，阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。 化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定 另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。 化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方； 学习时要熟记，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3） Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）这几种常见元素的化合价，然后根据常见元素的化合价，利用正负化合价的代数和为0，来计算出不熟悉元素的化合价。 如中N的化合价，已知：H：+1 O：-2 则N： 求出N在中化合价为+5价。 希望通过以上解答能让你对化合价有所了解，掌握学好化合价这一节，从而学好化合价。